Tiatsoli

Tämä artikkeli käsittelee aihetta Tiatsoli, joka on herättänyt huomion eri tieteenaloilla ja tutkimusalueilla. Tiatsoli on herättänyt tutkijoiden, tutkijoiden, ammattilaisten ja suuren yleisön kiinnostuksen sen nykypäivän merkityksellisyyden ja vaikutuksen vuoksi. Tämän artikkelin aikana tutkitaan erilaisia ​​Tiatsoli:een liittyviä näkökohtia sen historiasta ja kehityksestä sen vaikutuksiin nykyisessä kontekstissa. Eri näkökulmia ja lähestymistapoja analysoidaan, jotta saadaan kattava ja rikastuttava näkemys Tiatsoli:stä. Tarkoituksena on lisätä ymmärrystä ja edistää tietoista keskustelua tästä aiheesta.

Tiatsoli
Tunnisteet
IUPAC-nimi 1,3-tiatsoli
CAS-numero 288-47-1
PubChem CID 9256
SMILES C1=CSC=N1[1]
Ominaisuudet
Molekyylikaava C3H3NS
Moolimassa 85,134 g/mol
Kiehumispiste 116,8 °C[2]
Tiheys 1,2 g/cm3 (17 °C)[2]
Liukoisuus veteen 5,38 g/l (25 °C) [3]

Tiatsoli eli 1,3-tiatsoli on (C3H3NS) on typpi- ja rikkiatomin sisältävä heterosyklinen yhdiste. Yhdistettä käytetään orgaanisessa synteesissä. Tiatsolirengas esiintyy eräissä luonnonyhdisteissä kuten tiamiinissa.

Ominaisuudet

Tiatsoli on huoneenlämmössä väritöntä nestettä. Se liukenee huonosti veteen, mutta paremmin orgaanisiin liuottimiin kuten etanoliin tai asetoniin. Tiatsoli on aromaattinen ja sisältää siis delokalisoituneen π-elektronisysteemin. Typpi on elektronegatiivinen atomi, minkä vuoksi C2-hiili on hieman elektropositiivinen ja sen vuoksi nukleofiilit reagoivat kyseiseen asemaan. C5-hiilellä sen sijaan on elektronegatiivista luonnetta ja reagoi täten elektrofiilisellä substituutioreaktiolla.[2][4]

Valmistus

Tiatsolia tuotetaan klooriasetaldehydin ja tioformamidin eli tiometaaniamidin välisellä reaktiolla. Myös tiatsolin johdannaisia valmistetaan yleensä tioamidin ja halogenoidun aldehydin tai ketonin välisellä reaktiolla.[2][5]

Käyttö

Tiatsolin käyttö ei ole erityisen suurta. Siitä valmistetaan johdannaisia, joilla on käyttöä kumin vulkanoinnissa, väriaineina ja sienimyrkkyinä.[2]

Lähteet

  1. ↑ Thiazole – Substance summary NCBI. Viitattu 28. huhtikuuta 2011.
  2. ↑ a b c d e Raimo Alén: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä, s. 920. Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3
  3. ↑ Physical properties: Thiazole NLM Viitattu 26.04.2011
  4. ↑ Jie Jack Li,Gordon W. Gribble: Palladium in heterocyclic chemistry, s. 345. Gulf Professional Publishing, 2007. ISBN 978-0-08-045117-6 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 28.04.2011. (englanniksi)
  5. ↑ Jonathan Clayden, Nick Greeves, Stuart Warren, Peter Wothers: Organic Chemistry, s. 1200. Oxford University Press, 2008. ISBN 978-0-19-850346-0 (englanniksi)

Aiheesta muualla

Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Tiatsoli.