Hiilitetrakloridi

Hiilitetrakloridi:n maailmassa on monia puolia ja näkökohtia, jotka ansaitsevat tutkia ja analysoida. Olipa kyseessä henkilö, aihe, päivämäärä tai mikä tahansa muu elementti, sen tärkeys ja merkityksellisyys ovat kiistattomia. Tässä artikkelissa perehdymme Hiilitetrakloridi:n kiehtovaan universumiin löytääksemme sen monet näkökohdat ja ymmärtääksemme sen vaikutukset eri alueilla. Yksityiskohtaisen ja kattavan kiertueen avulla tutkimme eri näkökohtia, jotka tekevät Hiilitetrakloridi:stä pohdinnan ja tutkimisen arvoisen aiheen. Sen alkuperästä sen vaikutukseen nyky-yhteiskuntaan uppoudumme syvälliseen analyysiin, jonka avulla voimme paremmin ymmärtää Hiilitetrakloridi:n tärkeyttä nykyisessä tilanteessa.

 Tämän artikkelin tai sen osan paikkansapitävyys on kyseenalaistettu. Voit auttaa varmistamaan, että kyseenalaistetut väittämät ovat luotettavasti lähteistettyjä. Lisää tietoa saattaa olla keskustelusivulla.
Tarkennus: Kaavat ja niissä kuvattujen reaktioiden käyttö vaikuttaisivat olevan väärin. Ylemmässä kaavassa kuvattua reaktiota käytettiin englanninkielisen Wikipedian artikkelissa mainitun lähteen mukaan ennen 1950-lukua, vaikka tässä suomenkielisessä versiossa sanotaan hiilitetrakloridia muodostettavan useimmiten kyseisen kaavan reaktion avulla.


Hiilitetrakloridi
Tunnisteet
Muut nimet Tetrakloorimetaani
CAS-numero 56-23-5
PubChem CID 5943
Ominaisuudet
Molekyylikaava CCl4
Moolimassa 153,82 g/mol
Ulkomuoto Väritön neste
Sulamispiste −22,9 °C (250 K)
Kiehumispiste 76,8 °C (350 K)
Tiheys 1,5842 g/cm3
Liukoisuus veteen 0,08 g / 100 ml (20 °C)

Hiilitetrakloridi (CCl4) eli tetrakloorimetaani on synteettinen kemiallinen yhdiste, jota on käytetty vaahtosammuttimissa ja jääkaapeissa. Aineesta on kuitenkin luovuttu sen myrkyllisyyden takia. Huoneenlämmössä ja normaalipaineessa se on läpinäkyvää, väritöntä nestettä, jolla on helposti tunnistettava makea tuoksu.

Valmistus

Useimmiten hiilitetrakloridia muodostetaan hiilidisulfidista ja kloorista. 105–130 °C:n lämpötilassa aineet reagoivat keskenään muodostaen hiilitetrakloridia:

CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2

Pieni määrä hiilitetrakloridia muodostuu myös metyleenikloridin ja kloroformin synteesiprosessin sivureaktiossa, jota kuvaa alla oleva reaktiyhtälö:

CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

Ominaisuudet

Hiilitetrakloridimolekyylissä hiiliatomiin yksinkertaisilla kovalenttisilla sidoksilla kiinnittyneet neljä klooriatomia sijoittuvat symmetrisesti muodostaen tetraedrin. Symmetrisyyden ansiosta molekyylillä ei ole dipolimomenttia. Tämän ansiosta hiilitetrakloridi on ei-polaarinen, joten sitä voidaan käyttää liuottamaan muita ei-polaarisia yhdisteitä. Puhtaalla hiilitetrakloridilla on alhaisissa lämpötiloissa erittäin huono syttyvyys.

Käyttö

1900-luvun alussa hiilitetrakloridia käytettiin vaahtosammuttimissa, liuottimena kuivapesussa, tuholaistorjunnassa sekä jäähdytysaineena. Kun aineen myrkyllisyys tuli selville, alettiin sitä korvata turvallisemmilla vaihtoehdoilla. Ainetta on käytetty myös neutriinojen etsinnässä[1].

Vaikutukset ihmiseen

Altistuminen suurille määrille hiilitetrakloridia voi vaikuttaa keskushermoston, mukaan lukien aivojen, toimintaan. Altistuneet voivat tuntea itsensä huumatuiksi. Muita oireita ovat päänsärky, huimaus, väsymys ja pahoinvointi. Pidempiaikainen altistus voi aiheuttaa kooman tai jopa kuoleman. Lyhytaikainenkin altistus voi aiheuttaa maksa- ja munuaisvaurioita.

Lähteet

  1. ↑ David F. Salisbury: Twenty-eight day cycle found in solar neutrinos Stanford. Arkistoitu 30.7.2022. Viitattu 30.7.2022. (englanniksi)

Aiheesta muualla