Kuparisulfaatti
Tällä kertaa astumme Kuparisulfaatti:n kiehtovaan maailmaan. Kuparisulfaatti on pitkään kiinnostanut monia yhteiskunnan sektoreita. Sen merkitys on ylittänyt vuosien saatossa keskustelua, tutkimusta ja erilaisia mielipiteitä. Tässä artikkelissa pyrimme tutkimaan perusteellisesti Kuparisulfaatti:een liittyviä eri näkökohtia sen alkuperästä sen nykyiseen vaikutukseen. Samoin analysoimme Kuparisulfaatti:n roolia elämässämme ja sen vaikutusta ympäröivään maailmaan. Valmistaudu uppoutumaan jännittävälle matkalle Kuparisulfaatti:n läpi ja tutustu sen tärkeyteen ja moniin seurauksiin.
 |
Tähän artikkeliin tai osioon ei ole merkitty lähteitä, joten tiedot kannattaa tarkistaa muista tietolähteistä. Voit auttaa Wikipediaa lisäämällä artikkeliin tarkistettavissa olevia lähteitä ja merkitsemällä ne ohjeen mukaan. |
| Kuparisulfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7758-98-7 |
| PubChem CID | 24462 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CuSO4 |
| Moolimassa | 159,6 g/mol |
| Ulkomuoto | kidevedellisenä sininen, kidevedettömänä valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 650 °C (923 K) (hajoaa) |
| Kiehumispiste | hajoaa |
| Tiheys | 3,6 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 20,3 g/100 ml (20 °C) |
Kuparisulfaatti on suola, jota valmistetaan teollisesti liuottamalla kupariromua rikkihappoon.
Tavallisimmin kuparisulfaatti esiintyy kauniin sinisenä, kiteisenä kupari(II)sulfaatin pentahydraattina, jonka kemiallinen kaava on CuSO4·5H2O (CAS-numero 7758-99-8). Se sisältää kidevettä, joka aiheuttaa sille ominaisen sinisen värin. Kuumennettaessa kidevesi höyrystyy, jolloin kuparisulfaatti muuttuu valkoiseksi hygroskooppiseksi jauheeksi, jonka kemiallinen kaava on CuSO4 (CAS-numero 7758-98-7). Reagoidessaan veden kanssa tämä muuttuu takaisin siniseksi, kidevedelliseksi kuparisulfaatiksi.
Kuparisulfaatti on molempina muotoinaan myrkyllistä ihmiselle.[2]
Teollinen valmistus
Suuriin sylinterinmallisiin säiliöihin kerätään kupariromua, säiliöitä huuhdellaan laimealla lämpimällä rikkihapolla. Rikkihapon lisäksi säiliöihin puhalletaan ilmaa. Kun reaktiota on tapahtunut määrätyn aikaa, muodostuu kylläinen kuparisulfaattiliuos, josta kuparisulfaattikiteet erottuvat sen jäähdyttyä.
Cu + H2SO4 + 1/2 O2 → CuSO4 + H2O
Käyttö
Kidevedellistä kuparisulfaattia käytetään nahkateollisuudessa, levämyrkkynä, sähköparistoissa ja väriaineiden valmistuksessa.[3] Se on myös sallittu apuaine viinin maku- tai hajuvirheiden poistamiskäsittelyssä.[4] EU hyväksyi aiemmin (heinäkuuhun 2015 asti) kuparisulfaatin käytön luomuviinien viinirypäleiden kasvitautien torjunnassa.[5]
Lähteet
- ↑ Copper (II) Sulfate (Kupari(II)sulfaatti) Käyttöturvallisuustiedote. 25.10.2019. Sigma Aldrich/Merck. Viitattu 16.11.2020.
- ↑ Kuparisulfaatin kansainvälinen kemikaalikortti
- ↑ Kuparisulfaatti Suomen Luonnonmaalit. Viitattu 21.11.2016.
- ↑ Lisä- ja vierasaineet alkoholijuomissa sekä yliherkkyys (s. 24) Alko. Arkistoitu 4.8.2016. Viitattu 21.11.2016.
- ↑ Asetus (EU) N:o 203/2012 (Liite VIII a) Eur-Lex. 2012. Viitattu 21.11.2016.
Aiheesta muualla
