Natriumatsidi
Tässä artikkelissa tutkimme Natriumatsidi:n merkitystä nykyisessä kontekstissa. Natriumatsidi on ollut keskustelun ja analyysin aiheena useilla eri aloilla, olipa kyse politiikasta, tekniikasta, tieteestä tai kulttuurista. Sen merkitys on kiistaton, sillä se vaikuttaa ihmisten jokapäiväiseen elämään ja koko yhteiskuntaan. Ajan myötä Natriumatsidi on kehittynyt ja sopeutunut esiin tuleviin muutoksiin ja haasteisiin, mikä saa meidät pohtimaan sen roolia nykymaailmassa. Tässä mielessä aiomme tutkia Natriumatsidi:n eri puolia, analysoida sen vaikutuksia ja ehdottaa mahdollisia ratkaisuja tai strategioita sen asettamien haasteiden kohtaamiseksi.
| Natriumatsidi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 26628-22-8 |
| PubChem CID | 33557 ja 4427778 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaN3 |
| Moolimassa | 65,02 g/mol |
| Ulkomuoto | Värittömiä kiteitä[1] |
| Sulamispiste | 275 °C (hajoaa) [2] |
| Tiheys | 1,846 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 41,7 g/100ml (17 °C)[2] |
Natriumatsidi (NaN3) on natrium- ja atsidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Sitä käytetään autojen turvatyynyissä, räjähdysaineiden valmistuksessa ja orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet
Natriumatsidi on huoneenlämpötilassa värittömiä tai valkoisia heksagonaalisia kiteitä, jotka liukenevat veteen ja myös ammoniakkiin sekä alkoholiin. Natriumatsidi voi räjähtää kuumennuksen tai iskujen seurauksena, jolloin muodostuu metallista natriumia ja typpikaasua. Laimeat hapot vapauttavat natriumatsidista erittäin myrkyllistä vetyatsidia.[2][1][3]
- 2 NaN3 + H2SO4 → 2 HN3 + Na2SO4
Valmistus
Natriumatsidia voidaan valmistaa teollisesti natriumamidin ja dityppioksidin välisellä reaktiolla. Reaktio tapahtuu 190 °C lämpötilassa ja natriumatsidin lisäksi muodostuu natriumhydroksidia ja ammoniakkia.[1]
- 2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3
Dityppioksidin sijaan reaktiossa voidaan käyttää natriumnitraattia.[3]
- 3 NaNH2 + NaNO3 → NaN3 + 3 NaOH + NH3
Euroopan unionin jäsenvaltioissa tuotetaan natriumatsidia vuosittain yli miljoona kiloa.[4]
Käyttö
Käyttö turvatyynyissä
Natriumatsidia käytetään autojen turvatyynyissä. Törmäyksen sattuessa anturit antavat käskyn sytyttää seos, joka sisältää natriumatsidin lisäksi natriumnitraattia ja piidioksidia. Lämpötila nousee 300 °C, jolloin muodostuu sulaa natriummetallia ja typpikaasua, joka täyttää turvatyynyn. Sula natrium muodostaa piidioksidin kanssa natriumsilikaattilasia.[5]
- 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2
Vastaavaa reaktiota voidaan käyttää laboratoriossa valmistettaessa erittäin puhdasta natriummetallia.[5]
Käyttö räjähdysaineiden valmistuksessa
Natriumatsidia voidaan käyttää sytytinräjähteenä. Siitä valmistetaan enimmäkseen kuitenkin lyijyatsidia, jota muodostuu natriumatsidin reagoidessa lyijysuolan, kuten lyijyasetaatin kanssa.[1]
- 2 NaN3 + (CH3COO)2Pb → Pb(N3)2 + 2 CH3COONa
Käyttö orgaanisessa kemiassa
Natriumatsidia voidaan käyttää valmistettaessa primäärisiä amiineja. Atsidit reagoivat alkyylihalidien kanssa muodostaen alkyyliatsideja, jotka voidaan pelkistää primäärisiksi amiineiksi.[6]
Myrkyllisyys
Natriumatsidi on hyvin myrkyllistä, lähes yhtä myrkyllistä kuin natriumsyanidi. Aine voi kulkeutua kehoon hengitettynä, ihon läpi imeytyneenä tai nieltynä. Myrkytysoireita ovat huonovointisuus, verenpaineen lasku, sydämen lyöntien hidastuminen ja tajuttomuus. Aineelle altistuminen voi aiheuttaa hermostovaurioita tai jopa kuoleman. Natriumatsidin on todettu olevan mutageeninen.[2][4][7]
Lähteet
- ↑ a b c d e E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 551–552. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ a b c d Natriumatsidin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 10.04.2010
- ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 624. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 10.04.2010. (englanniksi)
- ↑ a b Natriumatsidi Kemian työsuojeluneuvottelukunta. Arkistoitu 12.1.2022. Viitattu 28.11.2020.
- ↑ a b John Emsley: Molecules at an exhibition: portraits of intriguing materials in everyday life, s. 202. Oxford University Press, 1999. ISBN 9780192862068 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 10.04.2010. (englanniksi)
- ↑ Richard Oswald Chandler Norman,James M. Coxon: Principles of Organic Synthesis, s. 443. CRC Press, 1993. ISBN 978-0748761623 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 10.4.2010. (englanniksi)
- ↑ Jeanne Mager Stellman: Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guides, indexes, directory. International Labour Organization, 1998. Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 10.04.2010. (englanniksi)
Aiheesta muualla
- PubChem: Sodium azide (englanniksi)
- Sodium azide (englanniksi)