Tioetikkahappo

Tänään haluamme puhua Tioetikkahappo:sta. Tällä aiheella/henkilöllä/päivämäärällä on suuri merkitys nyky-yhteiskunnassa ja se on herättänyt suurta kiinnostusta eri alueilla. Tämän artikkelin aikana tutkimme erilaisia ​​Tioetikkahappo:een liittyviä näkökohtia sen historiasta sen vaikutukseen nykymaailmaan. Sukellaan sen merkityksellisyyteen populaarikulttuurissa, sen vaikutuksiin yhteiskuntaan ja siihen, miten se on kehittynyt ajan myötä. Lisäksi analysoimme sen roolia tänään ja sen ennustetta tulevaisuuteen. Toivomme, että tämä artikkeli on hyödyllinen ja rikastuttava tietolähde kaikille Tioetikkahappo:stä kiinnostuneille.

Tioetikkahappo
Tunnisteet
IUPAC-nimi Etaanitio-S-happo
CAS-numero 507-09-5
PubChem CID 10484
SMILES CC(=O)S[1]
Ominaisuudet
Molekyylikaava C2H4SO
Moolimassa 76,122 g/mol
Sulamispiste -17 °C[2]
Kiehumispiste 93 °C[3]
Tiheys 1,064 g/cm3[4]
Liukoisuus veteen Liukenee veteen

Tioetikkahappo (C2H4SO) on tiokarboksyylihappoihin kuuluva orgaaninen yhdiste. Yhdistettä käytetään lähtöaineena orgaanisen kemian synteeseissä.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

Tioetikkahappo on huoneenlämpötilassa keltaista nestettä. Yhdisteellä on hyvin voimakas ja epämiellyttävä pistävä haju. Yhdiste myös aiheuttaa kyynelvuotoa. Tioetikkahappo liukenee veteen ja liukoisuus lämpimään on suurempi kuin kylmään. Yhdiste kuitenkin myös hydrolysoituu vedessä etikkahapoksi ja vetysulfidiksi. Aine liukenee myös useisiin orgaanisiin liuottimiin kuten etanoliin, dietyylieetteriin ja asetoniin. Tioetikkahappo on heikko happo, ja sen pKa-arvo on 3,3.[4][2][3][5]

Tioetikkahappoa valmistetaan etikkahapon ja fosforipentasulfidin tai etikkahappoanhydridin tai asetyylikloridin ja vetysulfidin välisellä reaktiolla. Tioetikkahappoa käytetään orgaanisen kemian synteeseissä tiolien valmistuksessa. Yhdiste reagoi tyydyttymättömien karbonyyliyhdisteiden kanssa konjugaattiadditiolla muodostaen tioesterin, joka hydrolysoidaan tioliksi. Tioestereitä muodostuu myös tioetikkahapon reagoidessa radikaalimekanismilla alkeenien tai alkyynien kanssa ja nukleofiilisilla substituutioreaktioilla. Yhdistettä on käytetty myös kyynelkaasuna.[4][2][3][5]

Lähteet

  1. ↑ Thioacetic acid – Compound summary PubChem. NCBI. Viitattu 5.11.2018. (englanniksi)
  2. ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1096–1097. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3-11-011451-5 (englanniksi)
  3. ↑ a b c Susan Budavari (päätoim.): Merck Index, s. 1590. (12th Edition) Merck & Co., 1996. ISBN 978-0-911910-12-4 (englanniksi)
  4. ↑ a b c Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 739. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 978-952-92-5627-3
  5. ↑ a b Jeannie R. Phillips: Thiolacetic Acid, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2001. Teoksen verkkoversio Viitattu 5.11.2018. (englanniksi)

Aiheesta muualla