Litiumsulfidi

Tässä artikkelissa analysoimme Litiumsulfidi:n merkitystä nykyisessä kontekstissa ja tutkimme sen vaikutuksia eri alueilla. Litiumsulfidi on ollut kiinnostuksen ja tutkimuksen kohde jo pitkään, ja sen vaikutus herättää edelleen keskustelua ja pohdintaa. Kautta historian Litiumsulfidi:llä on ollut keskeinen rooli eri aloilla politiikasta kulttuuriin, teknologiaan ja yhteiskuntaan yleensä. Tässä mielessä on ratkaisevan tärkeää ymmärtää Litiumsulfidi:n merkitys nykymaailmassa sekä sen mahdollisuudet muokata tulevaisuutta. Tämän artikkelin tarkoituksena on valaista Litiumsulfidi:n merkitystä nykypäivänä perusteellisen ja monialaisen analyysin avulla. Se tarjoaa kriittisen ja pohdiskelevan kuvan sen vaikutuksista ja mahdollisista pitkän aikavälin vaikutuksista.

Litiumsulfidi
Tunnisteet
CAS-numero 12136-58-2
PubChem CID 10290727 ja 139047380
Ominaisuudet
Molekyylikaava Li2S
Moolimassa 45,952
Ulkomuoto valkoinen kiteinen aine
Sulamispiste 1372 °C[1]
Tiheys 1,64 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Liukenee veteen

Litiumsulfidi (Li2S) on litium- ja sulfidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään litiumrikkiakuissa.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

Huoneenlämpötilassa litiumsulfidi on valkoista kiteistä ainetta ja sen alkeiskoppi on kuutiollinen. Yhdiste liukenee veteen, mutta hydrolysoituu samalla muodostaen vetysulfidia.[2][3]

Litiumsulfidia voidaan valmistaa litiumhydroksidin ja vetysulfidin reaktiolla tai kuumentamalla litiumia rikin tai vetysulfidin kanssa.[2][3]

2 LiOH + H2S → Li2S + H2O
2 Li + S → Li2S

Litiumsulfidia käytetään katodina litiumrikkiakuissa. Huonon sähkönjohtavuutensa vuoksi se täytyy aktivoida. Litiumsulfidia käytetään fosforipentasulfidin kanssa valmistettaessa litiumrikkiakkujen elektrolyytteinä käytettäviä litiumfosfosulfideja.[2][4][5]

Lähteet

  1. ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–72. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.10.2022. (englanniksi)
  2. ↑ a b c Ulrich Wietelmann & Martin Steinbild: Lithium and Lithium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2014 (englanniksi)
  3. ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1088. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 11.10.2022. (englanniksi)
  4. ↑ Yoonkook Son, Jung-Soo Lee, Yeonguk Son, Ji-Hyun Jang & Jaephil Cho: Recent Advances in Lithium Sulfide Cathode Materials and Their Use in Lithium Sulfur Batteries. Advanced Energy Materials, 2015, 5. vsk, nro 16. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 11.10.2022. (englanniksi)
  5. ↑ Jinghua Wu, Sufu Liu, Fudong Han, Xiayin Yao & Chunsheng Wang: Lithium/Sulfide All-Solid-State Batteries using Sulfide Electrolytes. Advanced Materials, 2021, 33. vsk, nro 6. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 11.10.2022. (englanniksi)